物质的分类

物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。物质分类的方法有三种：单一分类法、交叉分类法、树状分类法。

1.单质：由一种物质组成的纯净物 [1] 

金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等

非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar

2.化合物：

2.1有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质

烃：烷烃（甲烷），烯烃（乙烯），炔烃（乙炔），芳香烃（苯）

营养物质：葡萄糖、蛋白质、脂质

2.2.无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等

氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物)

酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等

碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金属氧化物)等

两性氧化物：Al2O3、ZnO等

不成盐氧化物：CO、NO等

过氧化物：Na2O2、H2O2等

酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物

含氧酸：HNO3等

无氧酸：HCl等

一元酸：HCl、HNO3，CH3COOH等

二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等

多元酸：H3PO4等

碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

强碱：NaOH等

弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O等

可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O

不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

盐：指电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

正盐：不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐就是正盐。如Na2CO3、NaCl、BaSO4等

酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。如NaHCO3等

碱式盐：碱式盐是指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。如Cu2(OH)2CO3等

复盐（又叫重盐）：KAl(SO4)2·12H2O，是指由两种或两种以上的阳离子与同一种酸根离子形成的盐。

混盐：是指同一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根阴离子形成的盐。如CaOCl2等。

混合物

溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等

气态：空气，稀有气体

固态：混凝土（水泥，砂子，碎石）等

液态：溶液：均一，稳定，透明

浊液：不均一，不稳定，不透明

分类的方法

单一分类法

对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）

交叉分类法

对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸） [2] 

树状分类法

根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。